反应热考点透视

反应热考点透视

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作者：佚名来源：文章中心 加入时间：2006-10-20 人气：225

    反应热部分《考试大纲》要求：了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热及新能源的开发等概念；掌握有关燃烧热的计算；掌握热化学方程式的含义，正确书写热化学方程式等。分析近年高考试题，实际上对反应热的考查可归为以下几方面。

    一、热化学方程式的书写
    书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：
    ⑴ 必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），另外不标“↑”和“↓”符号。
    ⑵ 反应热△H与测定条件温度、压强有关，若不说明则指常温（25℃）、常压（101KPa）。
    ⑶热化学方程式中常用摩尔焓变△H表示，△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为吸热反应，△H为“+”；若为放热反应，△H为“-”。△H的单位为KJ•mol-1，其中的“mol”是指该化学反应整个体系（即指每摩尔化学反应），而不是指该反应中的某种物质。如2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H＝－571.6KJ•mol-1指“每摩尔2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)反应放出571.6KJ的能量”，而不是指反应中H2(g)、O2(g)、H2O(l)的物质的量。
    ⑷ 热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，可以是整数或分数。对相同化学反应，化学计量数不同，△H也不同。
    ⑸ △H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
    ⑹ 书写燃烧热的热化学方程式，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数。

    二、燃烧热、中和热的简单计算
    在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。计算时注意：
    ⑴ 各物质化学式前面的化学计量数与△H（△H取正值）成正比。
    ⑵ 可燃物前的化学计量数为1；中和所得H2O前的化学计量数为1。
    ⑶ 当用文字说明物质燃烧放出多少热量时，不标“-”符号（“-”仅表示放热）。

    三、盖斯定律的应用
    盖斯定律：当某一物质在定温定压下经过不同的反应过程，生成同一物质时，无论反应是一步完成还是分几步完成，总的反应热是相同的。即反应热只与反应始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应的途径无关。应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时注意：⑴ 当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。⑵ 反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把△H看作一个整体进行运算。⑶ 通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把△H看作一个整体。⑷ 在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。⑸ 当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

    四、放热反应、吸热反应的判断
    常见的放热反应有：⑴所有的燃烧反应；⑵酸碱中和反应；⑶金属与酸生成H2的反应；⑷浓H2SO4 、固体NaOH 、CaO 溶于水。常见的吸热反应有：⑴需要持续加热的反应，如NH4CI与Ca(OH)2制NH3、H2还原CuO 、乙醇制C2H2、浓盐酸制CI2以及CaCO3 、KCIO3 、Mg(OH)2等分解反应；⑵盐的水解反应；⑶弱电解质的电离。

    五、可逆反应的反应热

    无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。

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