1、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：
从两个方面考虑：
第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：
1.AgNO3 或〔Ag(NH3)2〕+（其中，〔Ag(NH3)2〕+因为存在如下平衡：〔Ag(NH3)2〕+＋H+== Ag+＋NH4+，故有沉淀生成。）
第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：
1、可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＋H2O＝H4SiO4
2、苯酚
3、S2O32- 离子方程式：S2O32- ＋2H+＝S＋SO2＋H2O
4、S2-与SO32-的混合溶液。离子方程式：2 S2-＋SO32＋6 H+＝3S＋3H2O
5、一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）
6.AlO2- 离子方程式：AlO2- ＋H+ ＋H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
2、中学阶段使用温度计的实验：
1.溶解度的测定；2.实验室制乙烯；3.实验室制硝基苯；4.实验室制苯磺酸；5实验室制乙醚；6.银镜反应；7纤维素水解。
3、中学阶段使用水浴加热的实验:
1.溶解度的测定；2.实验室制硝基苯.3.实验室制苯磺酸.4.酚醛树脂的制取.5.银镜反应.6.纤维素水解。
4、玻璃棒的用途:
1.搅拌；2.引流；3.引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；4.转移固体。
5、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白石蕊试液.
6、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性.SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4(同时该反应也是典型的由弱酸——亚硫酸制强酸——盐酸和硫酸）
7、浓硫酸的作用:
1.浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性
2.实验室制HCl——难挥发性
3由萤石制HF——难挥发性、强酸性
４实验室制取ＣＯ——催化性、脱水性
５实验室制取乙烯——催化性、脱水性
６实验室制取乙醚——催化性、脱水性
７实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂
８实验室制取苯磺酸——磺化剂、吸水剂
９酯化反应——催化剂、吸水剂
10蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、吸水性、强氧化性．
8、不能由两种单质通过化合反应直接制得，但可通过单质由化合反应制得：
１．ＦeCl2 ２ＦｅＣl3＋Ｆｅ===３ＦeCl2
２．ＳＯ3：２ＳＯ2＋Ｏ2 ===２ＳＯ3
３．ＮＯ2：２ＮＯ＋Ｏ２＝２ＮＯ2
４．Ｆｅ（ＯＨ）3 4Ｆｅ（ＯＨ）2＋Ｏ2＋2H2O===4Ｆｅ（ＯＨ）3
9、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：
１．醛；２．甲酸；３．甲酸盐；４．甲酸酯；５．葡萄糖；６．多羟基酮（均在碱性环境下进行）。
10、正滴反滴 反应不一
１．明矾与烧碱
在明矾溶液中逐滴滴入烧碱溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
在烧碱溶液中逐滴滴入明矾溶液直至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
２．偏铝酸钠与盐酸
在偏铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸，先沉淀后消失。
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
在盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现沉淀。
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
３．溴化亚铁与氯水
在溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液变成棕黄色。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
在氯水中滴入少量溴化亚铁溶液，溶液变成橙黄色。
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
４．淀粉碘化钾与氯水
在淀粉碘化钾溶液中滴入少量氯水，溶液变蓝色。
2I-+Cl2=I2+2Cl-
在氯水中滴入少量碘化钾溶液，氯水把碘化钾氧化为碘酸钾，溶液呈过量氯水的淡黄绿色。
3Cl2+I-+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+
５．三氯化铁与硫化钠
在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀。
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物。
2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓
６．硝酸银与氨水
在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀。
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ 2AgOH=Ag2O+H2O
７．氯化铜和氨水
在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀。
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色。
Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
８．碳酸钠与盐酸
在碳酸钠溶液中滴入少量盐酸，边滴边振荡，无明显现象。
CO32-+H+=HCO3-
在盐酸中滴入少量碳酸钠溶液，有气泡产生。
2H++CO32-=H2O+CO2↑
９．苯酚与溴水
在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。
在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。
10．氢氧化钡与磷酸
在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀。
3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O
在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象。
OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O
11．CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因为NH的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使[CO32-]达到较大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2时，因为CO2的溶解度较小，使[CO32-]较小而无CaCO3沉淀生成
以下几例，正滴、反滴时，现象相同，均出现沉淀或均无明显现象，但所发生的离子反应不同。
12．澄清石灰水与磷酸二氢钠
在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：
3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O
反滴时则为：
先发生：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O
后发生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O
13．小苏打与澄清石灰水
在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
反滴时则为：
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
14．碳酸氢钙与烧碱
在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
反滴时则为：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
15．氢氧化钠与氢硫酸
NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：
OH-+H2S=HS-+H2O
2OH-+H2S=S2-+2H2O
若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
16．氢氧化钡与硫酸氢钠
当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时：
2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-
继续滴加Ba(OH)2溶液时，上述反应中的SO42-与Ba2+结合：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
当NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
可见，少数反应由于正滴与反滴操作顺序不同，实为反应物之间物质的量之比不同，从而引起所发生的反应不同，只要掌握此类离子反应的实质，适当归纳整理，许多复习中的难题便会迎刃而解。
11、既能与酸又能与碱反应的物质
常规：
1.Al：2Al＋6HCl＝AlCl3＋3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2.Al2O3 ： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
3.Al(OH)3 ： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
4.弱酸的铵盐：(NH4)2CO3+HCl=NH4Cl+CO2 +H2O
(NH4)2CO3+2NaOH=2NH3 +Na2CO3+H2O
5.弱酸的酸式盐：NaHS＋HCl＝NaCl＋H2S
NaHS＋NaOH＝Na2S＋H2O
6.氨基酸：
特殊
一些特殊物质，主要是一些容易发生氧化还原反应的物质，为了避免在归纳时遗漏，可结合元素周期表和物质的分类：即从元素周期表的每一族的单质、化合物来归纳。而化合物又从有机物和无机物来分；无机物分为：氧化物、酸、碱、盐。
1。单质：⑴金属单质：Zn：Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2
（2）非金属单质：Cl2、S、Si
Cl2＋H2S＝2HCl＋S Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
S＋6HNO3（浓）＝H2SO4＋2H2O＋6NO2
3S＋6NaOH ==2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
Si＋4HF＝SiF4 ＋H2 Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2
2。化合物：
（1）氧化物：ZnO（与强、弱碱）；Ag2O（与氨水）；SO2、NO2（二者与氢硫酸）；SiO2（与氢氟酸）
（2）酸：HBr、HI、H2S、HClO(几者与强氧化性酸如浓硫酸）；H2SO4（浓）、HNO3（二者与还原性酸）；HCOOH、H2C2O4（草酸）（浓硫酸使二者脱水制CO）
（3）碱：Zn（OH）2、 AgOH、Cu（OH）2（三者与氨水形成配和物）,
Al（OH）3与强碱
（4）盐：Fe2+/HNO3、CuSO4/H2S、Pb(Ac)2/H2S、AgNO3/HCl。
12、中学阶段有那些物质易升华
碘的单质易升华
有机物萘也可以。
干冰、氯化铝也可, AlCl3升华温度183摄氏度；AlCl3是分子晶体，确实易升华，灰砷（As）升华温度613摄氏度
三氯化铁在高温时易升华，三氯化铁在100度左右即可升华
还有红磷也能升华，但冷却后变成白磷。（隔绝空气）情况下
13、写化学反应方程式条件有什么规定？如加热、高温、燃烧有什么具体的区别？
加热一般是指使用酒精灯提供的热量使反应持续进行；
高温是指所需温度超过了酒精灯能达到的程度；
点燃是指反应开始时达到反应能够进行的最低温度；
燃烧不是反应条件而是反应现象。
14、气密性检验常用方法有三种：
1）手握加热法：适用于简单的且体系相对密封、带有导管的实验装置；
2）加水液对法：适用于启普发生器及其简易装置类的检查；
3）直接加热法：适用于多仪器的复杂的连续的系列装置，而且此类装置宜用分段检查法进行检查
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