| 高一化学中两个疑难问题的解法 |
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作者：佚名 来源：文章中心 加入时间：2006-11-2
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在高一化学教学中，必遇到Na2O2与H2O、Si与NaOH水溶液的反应，这两个反应均属于氧化还原反应，现将解法浅析如下：
问题1：在Na2O2与H2O的反应中，氧化产物及还原产物分别是什么物质？应该怎样标出该反应中电子转移的方向？
根据2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑分析，此反应中O2为氧化产物，NaOH为还原产物，但事实并非这样，而是分步进行：
①Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2↑②2H2O2＝2H2O＋O2↑，将两个反应式相加，即得前面的反应方程式。因此，氧化产物是O2,还原产物是H2O，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，只是一种产物。
电子转移的方向如下：2Na2O2＋4H2O＝4NaOH＋2H2O＋O2↑若写成2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑则是错误的。
问题2：在硅与NaOH水溶液的反应中，氧化剂及还原剂分别是什么物质？应该怎样标出该反应中电子转移的方向？根据Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑分析，此反应中，NaOH和H2O均为氧化剂；但事实上也是分步进行：第一步Si先与H2O反应，生成硅酸和H2；第二步硅酸再与NaOH发生中和反应。
前面的反应式，可以看成是两步反应的总式，因此，起氧化剂作用的多是H2O，而NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，只是一种反应物。当然Si是还原剂。
电子转移的方向如下：
Si＋4H2O＋2NaOH＝Na2SiO3＋2H2↑＋3H2O
若在Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑方程式中直接标电子转移的方向及数目，
或写成Si＋3H2O＋2NaOH＝Na2SiO3＋2H2↑＋2H2O
或写成Si＋2H2O＋2NaOH＝Na2SiO3＋2H2↑＋H2O均是错误的。可以这样理解，硅与水反应的实质是硅置换了水中的H＋，而一个水分子只能电离出一个H＋。因此，一个硅原子失去的电子，应转移给4个水分子。
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