1．由溶液质量如何求溶质质量?由溶液体积如何求溶质的物质的量?
答案：由溶液质量乘以溶质质量分数可求溶质质量．由溶液体积通过密度求出溶液质量，由溶液质量通过溶质质量分数求出溶质质量，再通过摩尔质量即可求出溶质的物质的量．由溶液的体积和物质的量浓度，则可直接由之求出溶质的物质的量．
2．从1 L 1 mol/L NaCl 溶液中分别取出1 mL、10 mL、100 mL 溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质的质量是否相等？
答案：物质的量浓度相等，所含溶质的质量不相等．例如在生活中将一杯糖水分别倒入另外两只杯中，糖水的甜度不变，但两只杯中的含糖量不一定完全相同．即同一浓度的溶液，取不同的体积，其物质的量浓度不变，所含溶质的质量(或物质的量)因体积不同而不同．
3．如何比较一定物质的量浓度的溶液中溶质粒子的浓度大小？
答案：当溶质是非电解质时，则同浓度、同体积的溶液含有相同数目的分子；当溶质为电解质时，情况比较复杂，目前只讨论可溶性的强电解质．例如；100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中，c(Cl－)＝3 mol/L,n(Cl－)＝0.3 mol；在300 mL 1 mol/L NaCl溶液中，c(Cl－)＝ mol/L,n(Cl－)＝0.3 mol．所以在比较溶液中离子的浓度时，要考虑到溶质在溶液中电离的情况，而不要受体积条件的干扰．
4．不论用固体溶质还是用浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液，操作前的计算都根据同一条原则．这条原则是什么?
答案：称取固体溶质和量取浓溶液中所含溶质的物质的量必须与所配溶液中所含溶质的物质的量相等．
5．容量瓶都有一定的规格，如何配制一定浓度的950 mL NaOH溶液？
答案：按1000 mL 来配制，然后量取950 mL．
6．配好的溶液为什么要转移到试剂瓶中，而不能保存在容量瓶中？
答案：在配制溶液的过程中容量瓶是用来定容的．当配制的溶液显碱性时，倾倒时瓶口上粘的碱液与玻璃反应生成有粘性的物质，使瓶塞不易打开．另外，容量瓶壁薄颈长，作为试剂瓶易碎且倾倒液体不方便． |
