关于“二氧化硫”的常见问题

关于“二氧化硫”的常见问题

发布商链接

作者：佚名来源：文章中心 加入时间：2006-11-3 人气：288

问题：

把SO2与SO3混合气体通入一瓶水中，会生成什么酸，会生成亚硫酸吗，为什么?

解答：

这个问题要从两个方面来讲：

1、当SO2和SO3气体浓度大时，有两个反应SO3+H2O=H2SO4=2H++SO42－和SO2+H2O=H2SO3=H++HSO4－；因为当SO3溶解时会放热，SO2本身的溶解度就比SO3小，而且SO2的溶解度随温度的升高而降低；再加上H2SO4完全电离出H+，从而使SO2的溶解平衡向右进行，进一步抑制了SO2的溶解。所以只能产生H2SO4。

2、当SO2和SO3气体浓度小时，同时有H2SO3和H2SO4两种酸生成，但一段时间后，H2SO3会逐渐被O2氧化成H2SO4，最后溶液中只有H2SO4。当然，这个过程比较缓慢。

问题：

氯化铁和二氧化硫反应吗？

我做过实验，不反应，但是许多参考书上都说反应！为什么？

解答：

你是如何做这个实验的，是把二氧化硫通入氯化铁溶液吗？我想应该氯化铁溶液颜色变浅，因为：二氧化硫通入溴水、碘水都可以使他们褪色，这里的二氧化硫肯定作为还原剂被溴、碘单质所氧化，而铁（3价）离子的氧化性界于二者之间，碘可以氧化二氧化硫，铁离子当然也可以氧化，这是不容置疑的。至于可能现象不明显，那可能是由于还原产物二价铁离子易被空气氧化的缘故。

问题：

浓硫酸为什么能干燥氢气和二氧化硫?

解答：

氢气和二氧化硫都有还原性，为什么可以用氧化性很强的浓硫酸作干燥剂而不被氧化?

氢气虽有还原性，但要跟氧化剂发生氧化还原反应，必须在高温下，先吸收较大的能量分裂成原子才能进行。所以，在常温下氢气不能被浓硫酸氧化。

在氧化还原反应中，任何还原剂都不能把高价态的相同元素还原成跟还原剂中该元素相同的低价态；同样，任何氧化剂也不能把低价态的相同元素氧化成跟氧化剂中该元素相同的高价态/根据这个原则，二氧化硫跟硫酸中的硫之间没有稳定的中间价态的硫，所以二氧化硫不会被硫酸氧化成硫酸，硫酸也不会被二氧化硫还原成二氧化硫，所以可以用浓硫酸作为二氧化硫的干燥剂。

问题：

二氧化硫能使品红褪色，为什么加热后又恢复成原色了？

解答：

SO2溶解于水成亚硫酸，亚硫酸跟有色的有机物质直接结合而成无色化合物。例如，把SO2通入微酸性的品红溶液里，溶液颜色就由红色变为无色，这是亚硫酸直接跟有色物质结合的结果。这个反应可以用下面的化学方程式表示：

品红的结构里有一个发色团，该发色团遇到亚硫酸后，生成不稳定的无色化合物，改变了发色团的结构。这种无色化合物不稳定，遇热时，又分解为发色团。

所以SO2能使品红褪色，加热时又能恢复成原色。

问题：

二氧化硫与漂白粉的漂白原理有什么不同?

解答：

在玻璃钟罩下扣一束红玫瑰花，在里面送进一块燃着的硫黄。不多会儿，玫瑰花的颜色就褪了。这是硫燃烧后生成的二氧化硫和玫瑰花里的水分作用生成了亚硫酸，它具有还原性，破坏了玫瑰花的色素。白布、纸张和草帽都常用亚硫酸来漂白。但是，空气里的氧会慢慢地使还原了的色素又氧化回来，所以用久了的白布、白纸和草帽常常泛黄。还原能够破坏色素，实现漂白；氧化也能破坏色素，实现漂白。漂白粉的主要成分是次氯酸钙，溶解在水里释放出次氯酸。次氯酸有强烈的氧化本领。染料分子被它氧化，变成没有颜色的化合物，漂白便实现了。

问题：

二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性有何区别？它是否能漂白所有物质？

解答：

SO2可与品红或其它有色物质结合成不稳定的无色物质，而见光或受热又分解，恢复原色。

注意：

A．与HClO的漂白性进行比较，HClO的漂白性是因其有强氧化性，漂白是永久性的，不可逆的，而SO2的漂白是暂时的，可逆的，但都属于化学变化。

B．SO2并不能漂白所有物质，如SO2只能使紫色石蕊试液变红而不能使之褪色。

问题：

二氧化硫能使氯水、酸性高锰酸钾溶液迅速褪色吗？

解答：

二氧化硫既有氧化性又有还原性，但以还原性为主，二氧化硫还具有酸性和漂白性。当二氧化硫与强氧化剂氯水、酸性高锰酸钾相遇时，发生氧化还原反应，而使氯水、高锰酸钾溶液褪色。不是因为二氧化硫有漂白性使氯水、高锰酸钾溶液褪色。

问题：

用石灰水能区分二氧化碳与二氧化硫吗？

解答：

二氧化硫与石灰水作用会产生CaSO3白色沉淀，在二氧化硫过量时沉淀又会溶解，这与二氧化碳与石灰水反应的现象基本相同，因此无法用石灰水区分CO2和SO2，可用品红溶液区分，因CO2不具有漂白性。

问题：

SO2以及SO3化学方程式小结

解答：

SO2以及SO3化学方程式小结

1．酸性氧化物的通性：
和水反应：
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4

和碱反应：
SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

2．互相之间转化
2SO2+O2=2SO3(条件为催化剂和加热)

问题：

能使品红溶液褪色的气体一定是二氧化硫，对吗?

解答：

SO2(或H2SO3)能使品红溶液褪色，能使品红溶液褪色的就远不止SO2了。可用简单的实验证明：

(1) Cl2、NO2、O3等气体，能使品红溶液迅速褪色。

(2)稀H2SO4、稀HCl、稀HNO3能使品红溶液迅速褪色。

(3)双氧水、溴水、碘水，也能使品红溶液褪色。

相关文章：

相关软件：