最外层8电子结构的判断方法

最外层8电子结构的判断方法

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作者：佚名来源：文章中心 加入时间：2006-11-5 人气：129

一、形成8电子稳定结构的元素特点：
1.1     当最外层电子数（M）层小于4时，1.2 次外层应为8电子。
1.3    当最外层电子数大于或等于4时，1.4 次外层不1.5 一定是8个电子，1.6 可以是2（L）层，1.7 可以是8（ⅠA、ⅡA）或18个电子（ⅢA~ⅦA ，1.8 N层以后的电子层）

二、判断化合物是否具有8电子稳定结构方法：
2.1   离子化合物的判断方法：
阳离子:次外层电子数+最外层电子数-化合价=8
阴离子:最外层电子数+化合价 =8
例1:判断Mgcl2、Fecl3、Alcl3三种物资组成元素是否都具有8电子结构。
解析：  Mg2+:  8+2-2＝8
        Fe3+:  14+2-3=13
        Al3+:  8+3-3=8
         Cl-:  7+  -1  =8
∴Mgcl2、Alcl3两物质各元素满足8电子结构
  Fecl3 各元素没有满足8电子结构。
共价化合物的判断方法；
最外层电子数＋|化合价|=8
例 2  SO2  CS2两种物质各元素是否满足8点电子结构
解析：   SO2:   S:  6+4=10
O:  6+  -2  =8
CS2:  C:  4+4=8
S:  6+  -2  =8
∴ CS2是满足8电子结构

三、特殊类型化合物的判断方法：
对氧化物和稀有气体的判断：
3.1 过氧化物：
阳离子：次外层电子数+最外层电子数-化合价数＝8
阴离子：最外层电子数+ 化合价 +共有电子对数＝8
Na2O2:   Na+:  8+1-1=8
         O22-:  6+ -1 +1=8
属于8电子结构
3.2  稀有2 稀有气体的形成的化合物判断：
由于价键的形成而使稀有气体元素的原子最外电子层上电子数，肯定不为8电子结构。
如：XeF2中Xe元素的最外层电子数不满足8电子结构。
3.3  非金属氢化物都不是8电子结构（因为氢二个电子稳定）
3.4  非金属双原子单质分子判断：
最外层电子数+共有电子对数＝8
3.5  O3分子：按OO2
6+4＝10     ∴不是8电子结构
例3：下列分子中所有原子都满足8电子结构的是（  ）
A：光气（CoCl2）    B: 六氟化硫（SF6）
C:  二氟化氙        D:  三氟化硼
解析：（A）光气 CoCl2    C:  4+4=8
O:  6+  -2  =8
Cl:  7+  -1  =8
(B)  SF6             S:  6+6=12
F:  7+  -1  =8
(C)  XeF2          Xe:  8+2=10
F:  7+1=8
(D)  BF3            B:  3+3=6
F:  7+  -1 =8
答案：（A）
例4：下列各分子中所有原子都满足最外电子层为8电子结构的是（     ）
（A）BeCl2   (B) Pcl3    (C) Pcl5    (D) N2
解析：  （A）Becl2      Be:  2+2-2=2
cl:  7+  -1  =8
(B)  Pcl3        P:  5+3=8
cl:  7+  -1  =8
(C)  Pcl5        P:  5+5=10
cl:  7+  -1  =8
(D)  N2:            5+3=8
∴   答案为：（B）  (D)

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