初赛基本要求
1.有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。
*初赛没有实验赛，分析题也较简单，一般不太会在有效数字上故意设陷阱~稍加注意即可
2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。
*感觉除了最基本的PV=nRT外均涉及不多，也不是太重要
3.溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂（包括混合溶剂）。胶体。
*初赛没有实验赛~这条也不是很重要~胶体几乎不会涉及
4.容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。
*初赛分析题一般只是分析结果的计算或者设计实验，滴定曲线，准确度精密度等问题不太会涉及
5. 原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。
***虽然不一定直接考察，但这是化学里最基础的玩意儿之一，不可不掌握~
6.元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。
***这些内容涉及到化学最基本的一些规律，往往是解释现象一类的题目的答题关键所在，也十分重要
7.分子结构。路易斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。
***对分子结构的考察同样也是联赛初赛中的重要环节，以上列出的所有项目均有可能考到，也都十分重要
8．配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。
***联赛初赛要考配合物路人皆知啊~~但是初赛不会深入考察晶体场理论方面的知识，使初赛配合物题往往成为必拿的得分点~不难，但万不可失手
9．分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。
***氢键是解释一些分子特殊性质的钥匙~很多解释现象的题运用氢键的知识便可迎刃而解~氢键，是考初赛的必备知识~
10. 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。
****年年必考~往往是重头戏~特别是对NaCl,CsCl,ZnS,CaF2,金刚石，石墨，金红石，钙钛矿，尖晶石的结构，重中之重，一定要掌握~
11.化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。
**酸碱平衡，沉淀平衡往往会在分析化学题中有所考察，也可能单独考察，但不会很繁琐，都考些较基本的~熵的概念在05年的熵炸弹一题中出现，也很简单，只要知道基本概念即可，不用进行复杂的热力学计算
12. 离子方程式的正确书写。
***这都不会就说不过去了
13.电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。
**不是必考，也算联赛中较简单的部分，考到的话一定要捞足分数^_^
14.元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。制备单质的一般方法。
*** 很多人看到元素化学的推断题非常头疼~的确要做到百发百中很难，这部分单靠死记是远远不够的，要花大量时间多做相关习题，才能掌握好各种元素的一些基本性质~如果在考场上出现"呀~这反应是什么物质的特征反应~想不起来了"的情况，就糟 糕了~推断题往往牵一发而动全身，一个点卡住，说不定就一分未得，前功尽弃~只有长期练习与积累，才能顺利通过这道难关~
15.有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马可尼科夫规则。C=O加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。
**** 都十分十分的重要~有机的两道大题往往是决定成败的胜负手。大纲中所列所有项目，除糖、脂肪、蛋白质外在初赛均有可能考察。对于有机命名一定要学透彻，特别是对于手性分子，要掌握好RS判断法，能熟练的将分子写成十字式，对取代基优先顺序也要掌握好；对于有机反应，应该学习其反应机理，而不是仅停留在背这个层面。虽然初赛不会要求写机理，但是学习机理能帮助理解反应过程，从而能轻松写出同类的其他反应，能一眼看穿表面复杂的反应的实质。因此反应机理是打开有机之门的钥匙，机理学成，则初赛有机将不成问题。
16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。
*不重要，稍作了解即可  |
