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| 中学化学中“强制弱”规律“三思” |
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| 软件语言：简体中文 |
| 软件类型：论文中心 |
| 授权方式：免费版 |
| 软件类别：教学实践 |
| 运行环境：Win9x/NT/2000/XP/2003 |
| 软件更新：2012-11-20 10:26:16 |
| 页面刷新：2017-6-9 14:23:25 |
| 下载次数：212 |
| 解压密码：详见说明 |
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| 软件介绍： |
长沙市第21中学 410007 邵国光
化学反应中常常遵循“强制弱”的规律，例如 “较强酸+较弱酸盐==较强酸盐+较弱酸（强酸制弱酸）”，“氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物”，则有：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性等。运用“强制弱”规律解题时学会“三思”，就能化拙为巧，收到事半功倍之效。
一、对“强制弱”规律的“正向”思考
以强酸制弱酸为例：对于反应HA+B-==A-+HB，我们作正向思考，常归纳成“较强酸+较弱酸盐==较强酸盐+较弱酸”或“强酸制弱酸”。运用此规律我们可以由已知反应推知酸碱性强弱，如已知反应C6H5ONa+CO2（少量）+H2O→C6H5OH+NaHCO3，根据“强酸强碱制弱酸弱碱”规律可得到结论：C6H5O-夺取了H2CO3中的H+生成了C6H5OH，而H2CO3失去H+生成HCO3-。酸性：H2CO3>C6H5OH。
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