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中学化学中“强制弱”规律“三思”
软件等级:
软件大小:12K
软件语言:简体中文
软件类型:论文中心
授权方式:免费版
软件类别:教学实践
运行环境:Win9x/NT/2000/XP/2003
软件更新:2012-11-20 10:26:16
页面刷新:2017-6-9 14:23:25
下载次数:212
解压密码:详见说明
软件介绍: 长沙市第21中学     410007    邵国光
化学反应中常常遵循“强制弱”的规律,例如 “较强酸+较弱酸盐==较强酸盐+较弱酸(强酸制弱酸)”,“氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物”,则有:氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性等。运用“强制弱”规律解题时学会“三思”,就能化拙为巧,收到事半功倍之效。
一、对“强制弱”规律的“正向”思考
以强酸制弱酸为例:对于反应HA+B-==A-+HB,我们作正向思考,常归纳成“较强酸+较弱酸盐==较强酸盐+较弱酸”或“强酸制弱酸”。运用此规律我们可以由已知反应推知酸碱性强弱,如已知反应C6H5ONa+CO2(少量)+H2O→C6H5OH+NaHCO3,根据“强酸强碱制弱酸弱碱”规律可得到结论:C6H5O-夺取了H2CO3中的H+生成了C6H5OH,而H2CO3失去H+生成HCO3-。酸性:H2CO3>C6H5OH。
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