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| 平衡问题中等效与类比的应用 |
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| 软件语言：简体中文 |
| 软件类型：论文中心 |
| 授权方式：免费版 |
| 软件类别：教学实践 |
| 运行环境：Win9x/NT/2000/XP/2003 |
| 软件更新：2006-8-2 10:07:43 |
| 页面刷新：2007-11-20 11:41:42 |
| 下载次数：574 |
| 解压密码：见底部说明 |
| 软件介绍： |
一、由此及彼的推断——平衡原理的迁移
【例1】 溶液中有化学平衡：A（aq）+2B（aq） 2C（aq）+2D（aq）
加水稀释，平衡移动，使D与B两种物质的浓度比 c（D）————c（B） 的变化是
A． 变大 B．变小 C．不变 D．不一定
【例2】 在硫化钠稀溶液中加入少量Na2S粉末，水解平衡S2ˉ+H2O HSˉ+OHˉ 将向________方向移动,恒温下蒸发水(不饱和),水解平衡将向_________方向移动。
解析：水溶液中的化学平衡，加水稀释时平衡混合物各成分都得到稀释，与气体反应中的“减小压强”在实质上相同，平衡移动的方向也可类比判断为向微粒数增多的方向移动。显然例1的平衡向正反应方向移动。例2中，水虽然是反应物，但其作为稀溶液的溶剂，浓度非常接近于纯水，故稀释或浓缩中，水量变化对平衡的影响不在水的浓度变化而在溶液体积的变化。加入Na2S与蒸发水似乎都是增大浓度，其实不一样，加Na2S时，只增大S2ˉ一种反应物浓度，而蒸发水时各离子的浓度都变大，前者符合勒夏特列原理的“增大反应物浓度”，而后者相当于 “加压”，使平衡向粒子数（水不应计算在内）减小的方向移动。
答案：例1 ．A； 例2． 正反应；逆反应
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